题目内容
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )
| A．减小压强能增大反应速率 | B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | D．升高温度对反应速率无影响 |
C
解析试题分析：A．减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误；B．增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误；C．使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确；D．升高温度能够使反应速率大大加快，错误。
考点：考查压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响的知识。
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一定条件下，可逆反应N2 + 3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是( )
| A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
| B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
| C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D．气体体积为初始体积的 |
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
2C(气)达到平衡的标志是对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3 |
| B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
| C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆 （NO）=v正（O2） D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）
| A．反应物中一定有气体 | B．生成物中一定有气体 |
| C．正反应一定是放热反应 | D．正反应一定是吸热反应 |
100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）
| A．加入碳酸钠固体 | B．改用18 mol/L的浓H2SO4 |
| C．滴入少量硫酸铜溶液 | D．加入硫酸钾溶液 |
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)
2G(g)。有关数据如下：
| | E（g） | F（g） | G（g） |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | c1 | c2 | 0.4 |
A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1