题目内容
在A2+3B2 = 2C的反应中,经过t秒钟后,C的浓度增加了0.6mol/L,在此期间,反应速率V(B2)=0.45mol/(L·S),则t值为
A.1秒 | B.1.5秒 | C.2秒 | D.2.5秒 |
C
解析试题分析:由V(B2)=0.45mol/(L·S)可知V(C)=2/3V(B2)=0.3 mol/(L·S),根据V=△C/△t得V(C)="0.6mol/L/t=0.3" mol/(L·S),所以t=2s,答案选C。
考点:考查有关反应速率的计算
练习册系列答案
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为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样 |
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同 |
保持相同的温度,可逆反应 2A (g) + B(g) 2C(g)在1×105 Pa和1×106 Pa条件下分 别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较( )
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
下列说法正确的是
A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 | B.的溶解度S |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数 |
一定条件下,可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是( )
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 |
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 |
D.气体体积为初始体积的 |
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 |