题目内容
4．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 两个反应中均为硫元素被氧化 | |
| B． | 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 | |
| C． | 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 | |
| D． | 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
分析 A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．根据碘和转移电子之间的关系式计算；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原．
解答 解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故B正确；
C．氧化性I03-＞SO42-，故C错误；
D．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
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14．如图所示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 分子中含有三种含氧官能团 | |
| B． | 1 mol 该化合物最多能与5mol NaOH反应 | |
| C． | 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 | |
| D． | 能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2 |
15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | KClO3是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | Cl2既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 0.1mol KClO3 参加反应时有1mol电子转移 |
12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
| 2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确 |
19．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | R |
| W |
| A． | 五种元素的原子最外层电子数一定大于2 | |
| B． | 五种元素一定都是非金属元素 | |
| C． | Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应 | |
| D． | R的最外层电子数一定为5 |
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C． | 1 mol甲基的电子数目为10NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
13．
硫粉不溶于水、微溶于酒精，却易溶于Na2S溶液，发生如下反应：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），达到平衡后，C（S2-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
硫粉不溶于水、微溶于酒精，却易溶于Na2S溶液，发生如下反应：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），达到平衡后，C（S2-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 该反应的平衡常数随温度的升高而减小 | |
| C． | 其他条件不变时，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大 | |
| D． | 依此原理，常温下Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大 |
10．下列两个反应的类型相同的是（ ）
| A． | 由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应 | |
| B． | 溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；乙烯和氢气反应 |
$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
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