题目内容
【题目】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。
(1)求该反应的平衡常数______。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。
【答案】0.25 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L
【解析】
（1）起始时H2的物质的量浓度为0.010mol/L，平衡时为0.0080 mol/L，所以消耗的H2为0.0020mol/L。可以用三段式求平衡常数：
该反应的平衡常数
；
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，通入的H2和I2蒸气的物质的量是原来的2倍，可以看做是在原平衡的基础上增大了压强。由于该反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡不移动，所以平衡时各物质的物质的量浓度是原平衡的2倍，即物质的量浓度为c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。
【题目】硫代硫酸钠（
）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
和
。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：
制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的
溶液与
固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
（紫黑色）
装置 | 试剂X | 实验现象 |
|
| 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终
被
还原为
，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了
