Question

【题目】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。

Answer 1

【答案】-1 +5 +6 0 Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应

【解析】

（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和来分析；

（2）根据氧化还原反应的规律分析，结合反应物中元素的化合价变化分析。

（1）根据单质的化合价为0，化合物中正负化合价之和为0，离子随带电荷数=离子中个元素化合价之和；NaI中，设碘元素的化合价为x，钠离子为+1价，则x+1=0，碘元素的化合价为-1价； ClO3－中，设氯元素的化合价为x，氧元素为-2价，则-1=(-2)×3+x，则x=+5，氯元素的化合价为+5价；K2MnO4 中，设锰元素的化合价为x，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，锰元素的化合价为+6；Br2为单质，则溴元素的化合价为0，故答案为：-1；+5；+6；0；

（2）反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应，故答案为：Mn的化合价由MnO2中的＋4价降低为MnCl2中的+2价，MnO2发生还原反应；或者Cl的化合价从HCl中的-1价升高为Cl2中的0价，HCl发生氧化反应。