题目内容

在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外电子层上有   种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是                  
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于       晶体,请写出该化合物的化学式            
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为?2价
d.沸点:H2O>HCl
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)
(4)上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是       。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_______ mol。
(6)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CNa mg/L,现用ClO2将CN氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

(1)2   1s22s22p63s23p6
(2)原子   Si3N4
(3)c
(4)NaCl  H2O (漏写不给分)   5NaClO2 +4HCl
(5)1∶4     0.2  
(6)(或3.85a)

解析试题分析:(1)氯元素原子最外电子层电子排布式为3S2P5,共有2种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是[Ne]3S23P6
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,说明熔点很高,属于原子晶体,根据化合价,该化合物的化学式 Si3N4
(3)a.不能通过Cl原子最外层电子数比氧多,只能通过得电子的难易来说明,错误;b应是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱对比,而不是氢化物水溶液的酸性对比,错误;c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为?2价,说明氧得电子强于氯,故氯显正价,正确;d.沸点不能说明,错误;
(4)根据化合价升降法和原子守恒,5 NaClO2 +4HCl 4ClO2↑+5NaCl+ 2H2O 。
(5)该反应中氧化剂和还原剂都是NaClO2,两者物质的量之比是1:4。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 0.2 mol。
(6)根据题中信息,写出2ClO2+2CN→2CO2 + N2+ 2Cl-根据电子守恒,ClO2 与CN物质的量相等,即为(或3.85a)。
考点:本题主要考查氧化还原的配平,电子守恒法相关计算。

练习册系列答案
相关题目

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:______C+________K2Cr2O7+________——________CO2↑+________K2SO4+________Cr2(SO43+________H2O。
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图(a)所示,该电池反应的离子方程式为________________________________________。

(a)        (b)     (c)
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图(b)所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图(c)所示,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K________K(填“>”“<”或“=”)。

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时,还原剂的质量为              
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
x
2.0
1.6
2.4
6
2
900
2.0
1.0
0.4
1.6
3
 
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为            (要求2位有效数字,下同);实验2达到平衡时CO的体积分数为             
②若反应的平衡常数大,处理CO的效率高,则增大该反应平衡常数的措施有         
③900℃时,该密闭容器中,加入4 molCO,3 mol H2O ,4mol CO2和2.4mol H2,比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的有    。 
A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
B.消耗1molH2的同时消耗1molCO
C.容器中气体的密度不随时间而变化         
D.CO2的体积分数不随时间而变化     
(3)汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效将尾气中的有害气体转化。如:
①CO (g)+NO2(g) =CO2(g) + NO (g)  ΔH =-a kJ/mol   (a>0)
②  2CO (g)+2NO(g) =2CO2(g) )+ N2 (g)  ΔH =-b kJ/mol  (b>0)
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为         kJ(用含a和b的代数式表示,下同);并写出该反应的热化学方程式                                

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网