题目内容

12．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（　　）
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

分析 NaOH固体溶于水后，溶液呈碱性，能与OH-反应的离子浓度发生改变．

解答 解：NaOH固体溶于水后，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-离子，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大，不变的为Cl-、AlO2-，
故选C．

点评 本题考查NaO的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意NaOH为强碱．

练习册系列答案
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2．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（　　）
A．新型催化剂B．新型农药
C．半导体材料D．耐腐蚀的合金材料
3．反应：2SO2+O2?2SO3在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（　　）
A．SO2为0.3 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
B．SO3SO2各为0.15 mol•L-1
C．O2为0.05 mol•L-1
D．SO3为0.3 mol•L-1
20．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）
A．B．C．D．
7．下列说法错误的是（　　）
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
17．某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某实验小组模拟工
业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其实验流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分虽为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是H+、Fe3+等（填写离子符号）．
（3）加入X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液．如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理5次，BaSO4才能全部转化BaCO3．
（6）操作III的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染．因此要进一步处理，避免造成二次污染．
4．下列叙述正确的是（　　）
A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
1．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（　　）
A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．H2与C4H6D．CO 与C3H6
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
D．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 胶体粒子的 数目为0.1NA

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