在元素周期表中.在金属与非金属的分界线附近可找到( )A．新型催化剂B．新型农药C．半导体材料D．耐腐蚀的合金材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可找到（　　）

	A．	新型催化剂		B．	新型农药
	C．	半导体材料		D．	耐腐蚀的合金材料

分析元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．

解答解：A．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故A不选；
B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；
C．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故C选；
D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选．
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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12．现有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

电极反应式：负极：Cu-2e^-═Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

13．现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.10mol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，用去20.00mL．已知化学方程式：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．请回答下列问题：
（1）将黄铜矿研细所用仪器是研钵，称量样品所用的仪器为托盘天平．
（2）装置A的作用是bd（填序号）．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$3Cu+Fe₃O₄+6SO₂；装置D中发生反应的离子方程式I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（5）判断滴定已达终点的现象是溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变，证明反应达到终点．
（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为92%．
（7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是②（填序号）．

10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K₃[Fe（CN）₆]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na₂S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe³⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe²⁺．
②乙同学向饱和Na₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与K₃[Fe（CN）₆]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K₃[Fe（CN）₆]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe²⁺生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe²⁺生成．
限选试剂：0.1mol•L^-1KSCN溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，苯，30%H₂O₂溶液

实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

17．下列有关原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池中由电能转化为化学能		B．	原电池中失电子的电极作负极
	C．	原电池的负极发生还原反应		D．	原电池中电子由正极流向负极

某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如下图所示．
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol•L^-1．

14．7.4g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H₂ 1.12L，则饱和一元醇X的可能结构有（　　）

11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	不能发生氧化反应		B．	属于芳香族化合物
	C．	能发生消去反应		D．	分子中含有11个碳碳双键

12．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（　　）