Question

3．反应：2SO₂+O₂?2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为（　　）

• A． SO₂为0.3 mol•L^-1、O₂为0.2 mol•L^-1
• B． SO₃SO₂各为0.15 mol•L^-1
• C． O₂为0.05 mol•L^-1
• D． SO₃为0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO₂小于 0.3mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．O₂为0.05 mol•L^-1，说明SO₂完全反应，故C错误；
D．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．