题目内容

20．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）
A．B．C．D．

分析 核磁共振氢谱中出现三组峰，则存在三种不同位置的H原子，再结合氢原子数之比为3：4：1来判断，以此解答．

解答 解：A．由其结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；
B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，-OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误；
C．由对称结构可知，含3种H原子，分别为6（甲基）、2（与甲基相连的C上）和8（邻位亚甲基上），个数比为3：4：1，故C正确；
D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，利用对称性分析结构中的H原子是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．
②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．
限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：
11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是（　　）
A．不能发生氧化反应B．属于芳香族化合物
C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键
8．下列说法正确的是（　　）
A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量
C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的
D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）写出正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原电池工作时溶液中出现的现象交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成
（3）当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子．
5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
②将pH=1的HCl稀释到原来103倍后，溶液的 pH=4．
12．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（　　）
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-
9．下列说法错误的是（　　）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程
10．下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是离子化合物不含共价键B．CO2分子中含有非极性键
C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．16O、17O、18O含有相同的中子数

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