题目内容

A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是      ，C单质的结构式是      。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途      ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　 　  性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。
（1）      氢  （1分）    ，     （1分）    。
（2）杀菌消毒（合理的都可以） （1分）   ，
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  （2分）        。
（3）2:3（2分）。
（4）　   酸性 （1分）  ，　NH4+  +  H2O H+  +  NH3·H2O（2分），
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　  （2分）　　　　　　。
略
练习册系列答案
相关题目
（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      ；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     ；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是                     
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X
核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y
最外层电子数是次外层电子数2倍
Z
最高正价为+7价
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式     。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键，       个π键
（4）TH3的空间构型为　　　　　。   (填“难”或“易”)溶于CCl4。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：

（1）D的化学式为          ；
（2）反应③的离子方程式为                      。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
（用离子方程式说明）
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。 

（1）C的化学式为                  、A的电子式为             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式                                      ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：        ；
在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　)
A．K层B．L层C．M层D．N层
A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
（1）写出A、C的化学式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B与D反应的离子方程式 ▲ 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网