Question

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X	核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y	最外层电子数是次外层电子数2倍
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式     。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键，       个π键
（4）TH₃的空间构型为　　　　　。   (填“难”或“易”)溶于CCl_4。

Answer 1

（8分）（1） [Ar]3d⁶  
（2）2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓
（3） 1 个σ键，   1  个π键    （4）三角锥形   难      

根据元素的结构及有关性质可知，T是N，X是Al，Y是C，Z是Cl。
（1）氯离子核外电子数是18，所以氯离子结构示意图是。地壳中含量仅次于Al的是铁，根据构造原理可知，该元素的+2价阳离子的电子排布式是[Ar]3d⁶。
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以硫酸铝和过量的氢氧化钡反应的方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2[Al(OH)₄]^-+3BaSO₄ ↓。
（3）在光气中碳氧之间形成的双键，而碳原子和氯原子之间形成的是单键。又因为双键是由1个σ键和1个π键构成的，而单键全部是由σ键构成的，所以碳氧原子之间的共价键有1个σ键和1个π键。
（4）氨气是三角锥形，属于极性分子，根据相似相溶原理可知，氨气难溶在非极性分子四氯化碳中。