题目内容

（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。
（1）（ 8 分）  Cl2   H2   HCl  Fe  
（2）（ 6 分）  2H++Fe = H2↑+Fe2+             2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          2Fe3++Fe = 3Fe2+
略
练习册系列答案
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（10分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                                      。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                             。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是                                         。
（2）若用下列装置只进行Z + W="  X" + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：
　a．点燃酒精灯     b．滴加盐酸      c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是                            （填字母）。
②上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                      。
（3）将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精确到0.1)。
(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。

（1）写出分子式：A           、B          、
C          、D           ；
（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                         ；
（3）写出反应①、②化学方程式：①                  、②                      ；
（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                     。
（5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                     。
某常见金属X，有下列关系图，其中A、B分别是X的正二价、正三价金属离子，请回答：

（1）写出X的名称               ，Y的化学式             。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① X和稀盐酸反应生成A和某种气体的离子方程式
                                               
② +2价的A被Y氧化反应生成+3价的B的离子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式
                                               
④ X的正三价氧化物（X2O3）和铝粉反应的化学方程式
                                                 
（3）A溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象                         。
并写出有关的化学方程式                                          。
(11分) 已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；D、H均为气体，且常温下易反应。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)F的电子式为            
(2)在反应①②③④中属于置换反应的是             (填序号)。
(3)反应②的离子方程式为                                        
(4) 用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出a电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式：                。
②电解后溶液的pH为                 (假设电解前后溶液体积不变)。
(5)X溶液与F反应的总化学方程式为                                      
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A              ，C              
(2)写出反应①的化学方程式                                        ；
(3)写出反应②的化学方程式                                        ；  
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)         
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是           
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                   。
（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是         。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                               。
（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                         。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的         极；B极的电极反应式是：                 。
（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为         g。
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是      ，C单质的结构式是      。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途      ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　 　  性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。
有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：
(1) Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式________________
(2) X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是_______________ (写离子符号）
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为______________ ,基态离子的电子排布式为    
(4) 以溶液为原料制取无水，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得晶体，然后在条件下加热晶体，能进一步制取无水.其原因是（结合离子方程式简要说明）     _____________________________________________

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