题目内容

下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。 

（1）C的化学式为                  、A的电子式为             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式                                      ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：        ；
（1）（每式2分）H2O  
（2）（每个方程式2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑/ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)(7分) AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    3：2
略
练习册系列答案
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现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A              ，C              
(2)写出反应①的化学方程式                                        ；
(3)写出反应②的化学方程式                                        ；  
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)         
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是           
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                   。
下列元素的电负性最大的是：
A．NaB．S　　C．O　　D．C
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。

（1）B的元素名称是      ，C单质的结构式是      。
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途      ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  。
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中，溶液显　 　  性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　，
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。
完成下列各小题中的化学反应方程式。
⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                  。
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                   。
⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式               ­。
⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。
下列各项比较中，错误的是
A．原子半径：Li < Na < KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．稳定性: SiH4 > H2S > HFD．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种
A．1种B．5种C．6种D．1000种
实验：
（1）(4分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L-1。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度   
C.溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
(2).（8分）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
② 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是        
　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
（3）(8分)①取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为______________，反应后得到黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________________。
③在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
④另取一小烧杯加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填甲或乙)烧杯中会产生丁达尔效应。此实验可以区别        
            
1-18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：A            、
B             、C             、
D             、E             。
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D                                      。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D                                                   。（双线桥）
C→E                                                   。（双线桥）

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