题目内容

14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

分析 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．
B．根据浓碱溶液的腐蚀性分析；
C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去；
D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

解答 解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．
B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；
C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．

练习册系列答案
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13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
（1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（4）pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
5．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图1）．
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛装的试剂是NaOH溶液．
（2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④无水CuSO4   ⑤品红溶液
（3）如图所示装置工作时均与H2有关．
①图2所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②图3所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同学按图4所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
2．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+H+=Zn2++H2O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．
9．氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si3N4+12H2
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如图1：
反应原理：4NH4Cl+Mg2Si$\frac{\underline{\;常温\;}}{\;}$4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）

①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，实验室可利用如图2所示装置完成该反应．  在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或硝酸铵）．
（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．
将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCICO2石灰水
③NO2SO2BaCI2
④CO2NH3CaCI2
A．②④B．①C．①③D．④
3．下列电离方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+
D．硫化氢溶于水：H2S?2H++S2-
4．下列反应得到的产物一定是纯净物的是（　　）
A．Mg在空气中燃烧
B．铁丝在Cl2中燃烧
C．足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体
D．足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体

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