进行化学实验必须注意安全.下列说法中不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中.应立即用水冲洗.边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上.要立即用大量水冲洗.然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上.可立即用大量水冲洗.然后涂上硼酸溶液D．如果少量酒精失火燃烧.可用湿抹布盖灭火焰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	如果浓H₂SO₄沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	D．	如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

分析 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．
B．根据浓碱溶液的腐蚀性分析；
C．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去；
D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

解答解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．
B．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；
C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．
故选C．

点评本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．

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5．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图1）．
请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛装的试剂是NaOH溶液．
（2）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
①足量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（3）如图所示装置工作时均与H₂有关．
①图2所示装置中阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②图3所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
③某同学按图4所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

2．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑、ZnO+H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
②1TiCl₄+1O₂$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO₂+2Cl₂．

9．氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如图1：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si$\frac{\underline{\;常温\;}}{\;}$4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）

①NH₄Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH₄电子式为

．
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，实验室可利用如图2所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH₄NO₃（或硝酸铵）．

（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．
将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）

19．FeCl₂溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是（　　）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	HCI	CO₂	石灰水
③	NO₂	SO₂	BaCI₂
④	CO₂	NH₃	CaCI₂

	A．	醋酸溶于水：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
	B．	熔融状态下的NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	碳酸氢钠溶于水：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺
	D．	硫化氢溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-

4．下列反应得到的产物一定是纯净物的是（　　）

	A．	Mg在空气中燃烧
	B．	铁丝在Cl₂中燃烧
	C．	足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体
	D．	足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体

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