Question

13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
（1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）0.2mol/L的NH₄Cl溶液c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸钠在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，还存在水的电离平衡，醋酸根离子可以发生水解反应，据此回答；
（2）氯化铵溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，还存在水的电离平衡，铵根离子可以发生水解反应溶液显示酸性，据此回答；
（3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在醋酸的电离平衡、醋酸钠的电离以及水的电离平衡，根据电荷守恒可以比较离子浓度大小；
（4）NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在氨水的电离平衡、水的电离平衡以及铵根离子的水解平衡，根据电荷守恒可以比较离子浓度大小．

解答 解：（1）醋酸钠在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，还存在水的电离平衡，醋酸根离子可以发生水解反应，溶液显示碱性，溶液中的离子有：CH₃COO^-、CH⁺、Na⁺、OH^-；
浓度的关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）NH₄Cl溶液完全电离出铵根离子和氯离子，还存在水的电离平衡，铵根离子可以发生水解反应溶液显示酸性，溶液中的离子有：Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，浓度的关系为：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在醋酸的电离平衡、醋酸钠的电离以及水的电离平衡，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），离子浓度大小：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在氨水的电离平衡、水的电离平衡以及铵根离子的水解平衡，根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），离子浓度大小：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；故答案为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识，属于综合知识的考查，难度中等．