题目内容
3.下列电离方程式正确的是( )A. | 醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+ | |
B. | 熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42- | |
C. | 碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+ | |
D. | 硫化氢溶于水:H2S?2H++S2- |
分析 A.醋酸为弱电解质,部分电离,用可逆号;
B.熔融状态,硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子;
C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离;
D.硫化氢为多元弱酸,分步电离,以第一步为主.
解答 解:A.醋酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:CH3COOH CH3COO-+H+,故A错误;
B.熔融状态,硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-,故B错误;
C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3=HCO3-+Na+,故C正确;
D.硫化氢为多元弱酸,分步电离,以第一步为主,电离方程式:H2S?H++HS-,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,注意多元弱酸分步电离,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.进行化学实验必须注意安全,下列说法中不正确的是( )
A. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 | |
B. | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 | |
C. | 如果浓H2SO4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 | |
D. | 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 |
11.常温时,将0.1mol Fe(N03)3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色.下列有关说法正确的是( )
A. | 由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
B. | 充分反应后,共消耗铁56g | |
C. | 在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 | |
D. | 当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体’ |
18.下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. | 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
B. | pH=1的溶液:Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
C. | 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
D. | 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- |
8.某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是( )
A. | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
B. | 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 | |
C. | D的浓度不时间变化而改变 | |
D. | 单位时间内生成2n mol A的同时,生成n mol的B |
15.属于化合又属于氧化还原的是( )
A. | NH3+HCl═NH4Cl | B. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
C. | Cl2+2FeCl2═2FeCl3 | D. | 2H2O═2H2↑+O2↑ |
12.用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A. | 平面三角形;平面三角形 | B. | 平面三角形;三角锥形 | ||
C. | 平面三角形;正四面体 | D. | 直线形;三角锥形 |
13.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是( )
A. | 12C 14C C60互为同分异构体 | |
B. | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
C. | 金属氧化物存在酸性氧化物 | |
D. | N2O3的水溶液能导电,说明N2O3是电解质 |