题目内容
19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．分析 氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
解答 解：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，
故答案为：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
点评 本题考查了铁的化合物性质分析，主要是亚铁离子的化学性质分析应用，氢氧化亚铁是表示沉淀，空气中被氧气氧化的反应现象和化学方程式书是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．实验室准备制HCl气体，在反应前有下面的操作：①烧瓶里放人食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；②把酒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④放上铁圈和石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞到烧瓶口上；⑥检查仪器装置的气密性．正确操作的先后顺序是（ ）
| A． | ①⑥②③④⑤ | B． | ①⑤⑥②③④ | C． | ⑥②③④①⑤ | D． | ②④③⑤⑥① |
698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ |
| B | AlCl3溶液中滴加过量的氨水 | 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 | 氢氧化铝能溶于氨水 |
| C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 | 试纸变黑色 | 浓硫酸具有脱水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| D． | 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 | |
| B． | 久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水 | |
| C． | 除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥 | |
| D． | 液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
11．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 充分反应后，共消耗铁56g | |
| C． | 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 | |
| D． | 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’ |
8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| B． | 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 | |
| C． | D的浓度不时间变化而改变 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B |
9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5mol/L H2SO4溶液150mL | |
| B． | 将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解 | |
| C． | 0.9mol/L CH3COOH溶液70mL | |
| D． | 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解 |