题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 4.0 g H218O中所含电子数为2 NA
B. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】4.0 g H218O中所含电子数
2NA，故A正确；1个H2O2分子中含2个极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2NA，故B错误；胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C错误；铜与稀硫酸不反应，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误。
练习册系列答案
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【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大