题目内容
【题目】I、在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：
（1）A的化学式是______， Z的电子式是______。
（2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式：_____。
（3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____。
II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（4）为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是____(填字母代号)。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
（5）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____(填字母代号)。
A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
②通过实验数据计算的该产品纯度为_____(用字母a、c表示)。
【答案】 (NH4)2S 
2SO2＋O2 
2SO3 3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D B 
×100%
【解析】试题分析：I、 D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题。
II、（4）根据(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解性选择洗涤剂；（5）①根据
分析 ；②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积，利用关系式5(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
KMnO4 ，计算的该产品纯度。
解析：（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，水的电子式是
；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，C生成D的化学方程式2SO2＋O2 
2SO3；
（3）当X是强碱时，E是HNO3，硝酸与铜反应的离子方程式是3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
II、（4） (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，为防止(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶解，降低产率，用90%的乙醇溶液洗；
（5）①根据
；A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故A错误；B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量偏大，消耗高锰酸钾溶液体积偏大，故B正确；C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，应该对所有实验都有影响，故C错误；D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，消耗消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故D错误；
②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积为
=25.00mL ，设每次所取待测液中含溶质n mol，
n=0.025L×c mol·L-1×5
则该产品纯度为0.025L×c mol·L-1×5×20×392g/mol÷ag×100%=
×100%。
【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
