题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D. 已知I3-
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【答案】C
【解析】试题分析：A、使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B、铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都增加，故B错误；C、等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误；故选C。
【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | ____ |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
