题目内容

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为
A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8
A
掌握“差量法”的运用
铁粉发生的反应为（设硫酸铜、硫酸分别为xmol、ymol）：

依题意可知：8x=56y，即x:y=7：1
则可计算出原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为：2×1：（7+1）=1：4
答案为A
练习册系列答案
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（   ）
A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g
把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比
用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：


（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式                                      。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
                                                                              
你认为上述哪一位同学的观点正确？                    
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                         ，品红溶液中可观察到现象是                                                               。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                     。
(10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。
（12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________
在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2
在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色         ，
再滴入几滴氯水，溶液颜色     ，因为有          生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______

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