题目内容
把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比
（1）W(Al) = 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
设合金中镁和铝的物质的量分别为X mol，Y mol，
n（H2）=" 13.44/22.4" =" 0.6" mol
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
1 mol 1 mol
X mol Xmol
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol 3 mol
Y mol 1.5 Y mol
（1）W(Al)=
= 42.9%
（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
n（H2）=" 13.44/22.4" =" 0.6" mol
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
1 mol 1 mol
X mol Xmol
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 mol 3 mol
Y mol 1.5 Y mol
（1）W(Al)=
= 42.9%（2）n（Mg）: n（Al）="0." 3: 0. 2=3:2
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H2O。