34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: .(2)取适量380℃时所得的样品P.隔绝空气加热至650℃.得到一种固体物质Q.同时有两种无色气体生成.写出该反应的化学方程式 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验.验证(2)中生成的气态物质.并测定已分解的P� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)8．34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式：。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

⑴FeS0₄·7H₂0

FeSO₄·XH₂O＋(7-x)H₂O
278 18(7―X)
8.34 8.34―6.72
解得X=4
FeS0₄·4H₂0
⑵2FeSO₄

Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑
⑶①品红溶液②a→b→f→g→d
⑷2FeSO₄   ~    SO₃   ~     BaSO₄
2×152                        233
m                         w

练习册系列答案

相关题目

（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            。
（2）试剂1的化学式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：                                                 ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是


③方案实施。

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:

在空气中把铁灼烧至500⁰C就形成Fe₃O₄；温度再升高，可形成Fe₂O₃，在更高的温度下加热Fe₂O₃（约1400⁰C）时，可失去氧，又得到Fe₃O₄。即：

下列说法正确的是（）
A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均为黑色固体 B．反应②③均为氧化还原反应
C．热稳定性顺序为：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄
D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe₂O₃；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe₂(FeO₂)₂

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H⁺与SO₄^2-的物质的量浓度之比为

(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

；

并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_（_3-n_）_{/ 2}]_m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO₄^2-的空间构型为。
②、六氰合铁酸钾K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，出现特殊的蓝色沉淀。CN^－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN^一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H₂O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①NH₄⁺的键角__________H₃O⁺的键角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。

下列试剂中可用于鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（）
　　①NaOH溶液②酸性KMnO₄溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu²⁺ =" Cu" + Fe²⁺	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu²⁺ =" Cu" + 2Na⁺
B	氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e^— = 2H+	氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e^— + 2OH^—=2H2O
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu²⁺+ 2H2O4H⁺ + O2↑+ 2Cu	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2↑	将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺+ H2O + CO2↑

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