用足量的CO还原32.0g某种氧化物.将生成的气体通入足量澄清石灰水中.得到60g沉淀.则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CuO

D．Cu₂O

B

解：由关系式C0 ~CaCO₃得，n(CaCO₃)=60g/100g·mol^-1=0.6mol=n(CO)
0．6molCO能还原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g
综上所述，正确答案为D

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（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            。
（2）试剂1的化学式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：                                                 ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是


③方案实施。

（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是       。

（10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为         （填序号）。
A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸
（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。
该反应的化学方程式                                     ；
该反应中的还原剂是            ，氧化剂是           。
（3）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                              。

某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:

在空气中把铁灼烧至500⁰C就形成Fe₃O₄；温度再升高，可形成Fe₂O₃，在更高的温度下加热Fe₂O₃（约1400⁰C）时，可失去氧，又得到Fe₃O₄。即：

下列说法正确的是（）
A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均为黑色固体 B．反应②③均为氧化还原反应
C．热稳定性顺序为：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄
D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe₂O₃；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe₂(FeO₂)₂

为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

A．通入Cl₂

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H⁺与SO₄^2-的物质的量浓度之比为

下列试剂中可用于鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（）
　　①NaOH溶液②酸性KMnO₄溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液

D．①②③④

欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的办法…………………………（）

B．通入氯气

C．加入铁粉

D．加入铜粉