金属的冶炼根据金属的活动性不同.采用不同的方法.用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2.也可以用焦炭高温还原MgO.用上述两种方法分别得到等质量的Mg时.转移电子的物质的量之比是1:1.能证明Mg的金属性强于Al� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法，用Al₂O₃为原料冶炼Al的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl₂，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是1：1，能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是将相同量的镁与铝投入的热水中，观察反应的剧烈程度．

分析金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；
氯化镁、氧化镁中镁元素化合价都是+2价，还原生成镁为0价，据此计算转移电子数；
与水反应越剧烈金属的金属性越强．

解答解：铝为活泼金属，通常用电解法制取，化学方程式：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
氯化镁、氧化镁中镁元素化合价都是+2价，还原生成镁为0价，所以制取同等质量的镁，转移电子数相等；
Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱；
故答案为：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；1：1；将相同量的镁与铝投入的热水中，观察反应的剧烈程度．

点评本题考查了金属的冶炼方法，元素金属性强弱的比较，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH₂═CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂
	B．	HOCH₂CH₂COOH可以发生取代反应
	C．	煤干馏可得到大量汽油和煤油
	D．	淀粉（C₆H₁₀O₅）_n和纤维素（C₆H₁₀O₅）_n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀

20．用铂电极电解含一定量CuSO₄的电解液，一段时间后，需加入0.1mol Cu（OH）₂才能使电解液的pH和浓度复原，试回答：
（1）计算整个过程中转移电子的物质的量为0.4molmol；
（2）写出阴极的电极反应式Cu²⁺+2e-=Cu，2H⁺+2e-=H₂↑；
（3）若整个电解过程以铅蓄电池为电源，此过程中消耗H₂SO₄的物质的量为0.4molmol．

7．在反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7g MnO₂参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）

其中关键的一步（如图乙所示）为氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl，氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入H₂，B处通入Cl₂．

5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L^-1的硫酸
方案如下表：

实验过程	预期现象	实际观察到的现象
a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中	立即剧烈反应	开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条	有气泡产生，溶液变红色	没有相应现象，加热后仍无明显变化
c．向两支盛有3mL 2mol•L^-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片	镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同	镁与硫酸反应产生气泡速率较快

（1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L^-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．升高温度 E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．

Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO₂的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H₂．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．

2．下列实验所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生	蔗糖未发生水解
B	乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色	气体为纯净的乙烯
C	鸡蛋白溶液中分别加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液和HgCl₂溶液均有白色沉淀	蛋白质均发生了盐析
D	微热含有酚酞的NaHCO₃溶液，溶液红色加深	盐类水解反应为吸热反应

3．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO₂+H₂O?H₂SO₃；②2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是②（填反应序号）．
（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是S，氧化剂是O₂．
（3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

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