题目内容
【题目】
与
的盐酸反应(放热反应)生成
的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2～4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2～4min内生成的平均反应速率为
【答案】A
【解析】
A．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了
，第二个2min内产生了
，第三个2min内产生了
，反应速率先增大后减小，A错误；
B．图中的曲线表明，在第一个2min内产生了 ，第二个2min内产生了 ，第三个2min内产生了，反应速率先增大后减小，B正确；
C．2～4min内由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由反应物浓度降低引起，C正确；
D．2～4min内平均反应速率
，D正确；故答案为：A。
【题目】某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液 | 温度℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后 H2C2O4 转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移__________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃时c(MnO4-)～反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出 25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图________。
(5)高锰酸钾和草酸反应开始速率较慢，反应一会儿，速率突然加快，合理的原因是_________
