题目内容
5．下列四个原电池的有关说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中SO42-的向Al片移动 | |
| B． | 装置②中的Mg片上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 装置③中铁片被氧化，铜片上产生气体 | |
| D． | 装置④中若有1摩尔铁锈（氧化铁）生成，理论上有4摩尔电子通过导线 |
分析 A、装置①中铝比镁活泼为负极，阴离子移向负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
解答 解：A、装置①中铝比镁活泼为负极，阴离子移向负极，所以SO42-的向Al片移动，故A正确；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B错误；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁为正极，铜为负极，所以装置③中铜片被氧化，铁片上产生气体，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，若有1摩尔铁锈（氧化铁）生成，理论上有6摩尔电子通过导线，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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15．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却 | |
| D． | 测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照 |
某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
13．下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析．
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析．
| 物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） | （2） | （4） |
| ②蛋白质（NaCl） | （3） | （2） |
| ③肥皂（甘油） | （1） | （7） |
| ④乙醇（水） | （4） | （3） |
| ⑤乙酸乙酯（乙酸） | （5） | （4） |
| ⑥乙烷（乙烯） | （6） | （6） |
20．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氰分子中四原子共直线 | |
| B． | 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 | |
| C． | 氰气分子中含有σ键和π键 | |
| D． | 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |
17．下列各组中两种物质在水溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HCl | B． | Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH | ||
| C． | NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4 | D． | Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl |
14．实验室中同时除去混杂在二氧化碳气体中的杂质气体HCl和SO2的最佳试剂是（ ）
| A． | 饱和NaHSO3溶液 | B． | 饱和Na2CO3溶液 | C． | 饱和NaHCO3溶液 | D． | 固体CaO粉末 |
16．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 表述I | 表述II |
| A | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| B | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| C | 溶液中含有大量的NO3- | 溶液中不能存在大量I-或S2- |
| D | 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 | 半透膜有破损 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |