题目内容
2．以下各个实验操作过程均在标准状况系进行，不考虑溶质HNO3的扩散（均填序号）：A.1/22.4mol/L B.1/33.6mol/L C.1/44.8mol/L D.1/67.2mol/L
E.1/16.8mol/L F.1/5.6mol/L G.1/28mol/L H.1/39.2mol/L
（1）若集气瓶中充满NO2气体，从导管缓缓通入O2直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO3的物质的量浓度为A．
（2）若集气瓶中充满NO气体，从导管缓缓通入O2直至集气瓶中充满液体，则集气瓶中所得稀HNO3的物质的量浓度为A．
（3）若集气瓶充满O2，向此集气瓶中缓缓通入NO直至瓶内充满溶液，所得溶液中HNO3的物质的量浓度为F．
（4）若集气瓶中充满NO2和O2的混合气体且体积比为4：1，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO3的物质的量的浓度为G．
（5）若集气瓶中充满等体积NO2和O2的混合气体，将集气瓶倒置于水槽中至液面不再变化，所得溶液中HNO3的物质的量浓度为G．
分析 （1）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为1mol，可知为生成HNO31mol，则溶液体积等于NO2的体积，根据V=nVm计算NO2的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设NO为1mol，可知为生成HNO31mol，则溶液体积等于NO的体积，根据V=nVm计算NO2的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设O2为1mol，根据方程式计算生成HNO3的物质的量，则溶液体积等于O2的体积，根据V=nVm计算O2的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（4）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为4mol，可知为生成HNO3为4mol，则溶液体积等于NO2、O2的总体积，根据V=nVm计算NO2、O2的总体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（5）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为4mol，可知为生成HNO3为4mol，参加的NO2、O2的总共为5mol，根据V=nVm计算参加反应NO2、O2的总体积，溶液体积等于参加反应NO2、O2的总体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：（1）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为1mol，可知为生成HNO31mol，则溶液体积等于NO2的体积，故溶液体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，则所得稀HNO3的物质的量浓度为$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故选：A；
（2）发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设NO为1mol，可知为生成HNO31mol，则溶液体积等于NO的体积，故溶液体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，则所得稀HNO3的物质的量浓度为$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故选：A；
（3）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设O2为1mol，生成HNO3的物质的量为4mol，则溶液体积等于O2的体积，故溶液体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，则所得稀HNO3的物质的量浓度为$\frac{4mol}{22.4L}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L，故选：F；
（4）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为4mol，可知为生成HNO3为4mol，则溶液体积等于NO2、O2的总体积，溶液体积为（1+4）mol×22.4L/mol=112L，则所得稀HNO3的物质的量浓度为$\frac{4mol}{112L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，故选：G；
（5）发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设NO2为4mol，氧气有剩余，可知为生成HNO3为4mol，参加的NO2、O2的总共为5mol，溶液体积为（1+4）mol×22.4L/mol=112L，则所得稀HNO3的物质的量浓度为$\frac{4mol}{112L}$=$\frac{1}{28}$mol/L，故选：G．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，属于无数据型计算，关键是确定溶液体积与气体体积关系．
| A． | 石油裂解得到的汽油是纯净物 | |
| B． | 煤就是碳，属于单质 | |
| C． | 天然气是一种清洁的化石燃料 | |
| D． | 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 |
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）浓溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析．
| 物质 | 加入试剂 | 操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） | （2） | （4） |
| ②蛋白质（NaCl） | （3） | （2） |
| ③肥皂（甘油） | （1） | （7） |
| ④乙醇（水） | （4） | （3） |
| ⑤乙酸乙酯（乙酸） | （5） | （4） |
| ⑥乙烷（乙烯） | （6） | （6） |
| A． | NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HCl | B． | Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH | ||
| C． | NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4 | D． | Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl |
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③ | D． | ③⑤ |
| A． | 饱和NaHSO3溶液 | B． | 饱和Na2CO3溶液 | C． | 饱和NaHCO3溶液 | D． | 固体CaO粉末 |
| A． | 48个 | B． | 49个 | C． | 50个 | D． | 51个 |
| A． | NH4+ | B． | PH3 | C． | H3O+ | D． | OF2 |