Question

【题目】已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是( )

(1)若c=9.2，则a<18.4，b>49 (2)若c=9.2，则a<18.4，b<49

(3)若b=49，则a=18.4，c<9.2 (4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=(10mL×1.84g/mL+a mL×1g/mL)×49%，解得a=18.4；令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c=＜9.2mol/L；

若c=9.2，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变，10mL×18.4mol/L= ，所以a＜18.4mL；

若c=9.2，则溶液体积变为20mL，令稀释后的密度为d g/mL，则d＜1.84，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则:10mL×1.84g/mL×98g%=20mL×d g/mL×b%，则b>49；

故选A。