Question

【题目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。

(1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。

(2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl2的浓度为_______。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Mg(OH)2 0.5mol 1mol/L

【解析】

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，结合物质的物质的量以及图象分析计算。

(1)在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，则图中CD段反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]；氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液中，则C点存在的固体物质为Mg(OH)2。

(2)根据图象可知氢氧化镁是0.1mol，则氢氧化铝是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，所以根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知消耗氢氧化钠是0.2mol+0.3mol＝0.5mol，即A点的数据为0.5mol；根据镁原子守恒可知混合液中MgCl2的物质的量是0.1mol，浓度为0.1mol÷0.1L＝1mol/L。