题目内容

【题目】固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、Na2CO3、NH4Cl和K2SO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

下列有关说法正确的是

A.滤液A中一定含有K2SO4，不含Na2CO3

B.滤渣A中一定含有Fe、CuO

C.判断溶液B中是否含有Fe3＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe3＋

D.取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH4Cl

【答案】B

【解析】

A．取少量滤液A进行焰色反应，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，则滤液A中一定含有K2SO4，但不能确定是否含有Na+，因此不能确定是否含有Na2CO3，A错误；

B．向滤渣A中加入足量稀盐酸产生气体B，说明X中含有Fe，发生了反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；同时有红色不溶物，该红色不溶性物质是Cu单质，说明滤渣A含有的CuO，发生了反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，说明X中含有CuO，B正确；

C．根据B项分析，红色不溶物为Cu，根据反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”可知，溶液B中一定不含Fe3+，无需检验Fe3+，C错误；

D．取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，可能是原固体X中不含NH4Cl，也可能是溶液浓度过小，其中的NH4+与OH-结合形成NH3·H2O，NH3·H2O没有分解产生NH3，因此不能据此确定固体X中是否含NH4Cl，D错误；

故答案选B。

练习册系列答案
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①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

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②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

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(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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