Question

16．前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性．
（1）XO₂分子中的X原子的杂化方式为sp²杂化，是极性（极性、非极性）分子．
（2）YO₃的分子的空间构型为平面三角形．水溶液中酸性：H₂X＜H₂Y（＞、＜、=．））
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O．

Answer 1

分析 由前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族．元素X的电负性大于Y的电负性，所以X和Y分别是S、Se，
（1）SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，所以硫原子采取sp²杂化，是极性分子；
（2）SeO₃与三氧化硫是等电子体，中心原子Se采取sp³杂化，分子的空间构型为平面三角形，中心元素非金属性S＞Se，共价键的强度H-S强于H-Se，所以酸性H₂X＜H₂Y；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．

解答 解：（1）SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，所以硫原子采取SP²杂化，是极性分子，故答案为：sp²；极性；
（2）SeO₃与三氧化硫是等电子体，中心原子Se采取SP³杂化，分子的空间构型为平面三角形，中心元素非金属性S＞Se，共价键的强度H-S强于H-Se，所以酸性H₂S＜H₂Se，故答案为：平面三角形；＜；
（1）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
故答案为：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；

点评 本题考查了配合物、价层电子对互斥理论的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．