题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ·mol-1
B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D. 图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
【答案】C
【解析】试题分析:A.图象中1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;B.根据图象可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,则另一种反应物的转化率增大,则达到平衡时A2的转化率大小为:a<b<c,故B错误;C.MgCl2为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解生成氧化镁,0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g,故最终生成质量应为4.0g,故C正确;D.稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大,故酸性HA>HB,则同浓度的钠盐,水解程度:NaA<NaB,所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D错误;故选C。

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