Question

12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已这算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A． 0-6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
• B． 6-10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）
• C． 反应到6min时，H₂O₂分解了50%
• D． 反应到6min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L

Answer 1

分析 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．

解答 解：2H₂0₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=$\frac{22.4}{22.4}$×10^-3=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=$\frac{\frac{0.002}{0.01}}{6}$≈3.3×10^-2mol/（L•min），故A正确；
B．$\frac{22.4}{6}$=3.73，$\frac{29.9-22.4}{10-6}$=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min），故B正确；
C．6min时，H₂O₂分解的分解率为：$\frac{0.20}{0.40}$=50%，故C正确；
D．6min时，c（H₂O₂）=0.40-$\frac{0.002}{0.01}$=0.20mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．