电池的发明是化学对人类的一项重大贡献.下列有关电池的叙述正确的是( )A．锂离子电池已成为笔记本电脑.移动电话等低功耗电器的主流电源B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
	B．	氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
	C．	铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
	D．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

分析 A、锂离子电池是二次电池，根据二次电池在生活中的使用以及二次电池的特点进行回答；
B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
C、铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二价的铅离子；
D、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应．

解答解：A、锂离子电池是二次电池，且Li是最轻的金属，二次电池是可以连续充放电使用的电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，故A正确；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能直接转变为电能，故B错误；
C、铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二价的铅离子，故C错误；
D、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学电源的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

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7．容量瓶上需标有①压强 ②浓度 ③容量 ④温度 ⑤刻度线五项中的（　　）

	A．	在原电池中，物质在负极发生氧化反应
	B．	在原电池中，电子由负极流向正极
	C．	在电解池中，物质在阳极发生还原反应
	D．	在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极

11．在5-氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，其中N原子的杂化类型为sp²、sp³；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9N_A．
（3）叠氮酸钠（NaN₃）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN₃）中含有叠氮酸根离子（N₃^-），根据等电子体原理N₃^-的等电子体有N₂O或CO₂或CNO^-．（只填一个）

1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H⁺）之比是（　　）

	A．	FeO溶于稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	B．	醋酸与碳酸钙反应：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	D．	往AlC1₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3 NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓
	B．	向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^-恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
	D．	Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO₃^2-→+HCO₃^-

6．如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为

，元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H₂O填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有离子键（填化学键）．

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