题目内容
13．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是（ ）| A． | 高纯硅制作光导纤维 | B． | 石墨制作火箭发动机喷管 | ||
| C． | 地沟油水解制取肥皂 | D． | 有机垃圾发酵生产沼气 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，具有高熔点，稳定，耐腐蚀的性能，具有良好的化学稳定性；
C．地沟油的成分是油脂；
D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体．
解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
B．石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，具有高熔点，稳定，耐腐蚀的性能，具有良好的化学稳定性，制作火箭发动机喷管，故B正确；
C．地沟油的成分是油脂，在碱性条件下水解生成肥皂，故C正确；
D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了二氧化硅、石墨、地沟油等物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
的反应条件是浓硫酸、加热．
4．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 | |
| B． | 在原电池中，电子由负极流向正极 | |
| C． | 在电解池中，物质在阳极发生还原反应 | |
| D． | 在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极 |
1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H+）之比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
8．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 | |
| B． | 配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 | |
| C． | 在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液颜色会变浅 | |
| D． | 在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |
5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： +CO32-→ +HCO3- |
2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．
| 温度T （℃） | 600 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 K | 7.2 | 4.8 | 4.0 | 2.4 | 0.16 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
（3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
a．气体压强不随时间改变 b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
c．气体颜色不随时间改变 d．气体平均摩尔质量不随时间改变
（4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．