题目内容

11．化学平衡的研究对象是可逆 反应，如（任举一例）2NO2（g）?N2O4（g），其特征的“等”是指正逆反应速率相等，“定”是指各物质的浓度不再发生变化，“动”是指动态平衡．

分析 化根据反应达到了最大限度即达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，是一个动态平衡，据平衡的特征分析判断．

解答 解：化学平衡指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化时，该反应达到了最大限度即达到平衡，正逆反应速率相等，但是化学反应没有停止，仍在进行，正逆反应速率不等于零，是动态平衡．
故答案为：可逆；2NO2（g）?N2O4（g）；正逆反应速率相等；各物质的浓度不再发生变化，达到了动态平衡．

点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列实验操作，处理方法错误的是（　　）
A．做银镜反应的试管先用NaOH溶液洗涤，倒掉后再用清水冲洗干净
B．皮肤上若沾有少量的苯酚用酒精洗
C．做银镜反应后的试管一般采用浓盐酸洗涤
D．制乙烯的实验温度计应伸入液面下
2．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符号和名称是硅 Si和氩Ar；
（2）表中最活泼的金属是Na，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；
（4）⑨单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
19．（1）等质量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是CH4；
（2）两种气态烃混和物0.3moL完全燃烧生成0.48moL CO2和10.8gH2O，则混和烃中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，若该烃能与溴水反应褪色，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C6H10，它的分子结构中无支链．它与Br21：1加成可以得到三种产物，则A 的结构简式为CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→；在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
6．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）．
A．烧杯    B．坩埚     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑤中实验操作名称是萃取步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（3）若向含碘离子的溶液中加入溴水也能反应，写出该反应的离子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
（4）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
16．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素在自然界中含量最丰富．请写出：
（1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化学式Na2S．
（4）写出一种均含有四种元素的化合物与碱相互反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
3．相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是（　　）
A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH
20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的烧杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．共价化合物中可能有离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．两个非金属原子间可能形成离子键

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