Question

2．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符号和名称是硅 Si和氩Ar；
（2）表中最活泼的金属是Na，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；
（4）⑨单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为Na．根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱判断金属性、非金属性最强的元素；结合有关元素及其化合物的性质分析．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）⑤为Si名称为硅、⑧为Ar其名称为氩，
故答案为：硅 Si；氩Ar；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，
故答案为：Na；F；
（3）Al的氢氧化物氢氧化铝能与强酸、强碱反应，具有两性，
故答案为：Al；
（4）Na单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，把握周期表的结构、明确元素及其化合物的性质是解题的关键．