题目内容

3.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•(O{H}^{-})}$不变

分析 根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多,但溶液的体积增大,则电离产生的离子的浓度减小,并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答.

解答 解:A.等体积10mL pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001mol/L,醋酸过量,则混合液的pH<7,故A错误;
B.加水稀释时,溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,故B错误;
C.因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,但离子浓度减小,导电性减弱,故C错误;
D、$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•(O{H}^{-})}$=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•(O{H}^{-})}$•$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$,温度不变,Ka、Kw都不变,则该比值不变,故D正确;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,明确稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化情况为解答本题的关键,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响.

练习册系列答案
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11.(1)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动.该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质
B.先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质.
你认为上述方案可行的是ABCD
(2)一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c
②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c
③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c>a=b
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为a=b>c
(3)某温度(t℃)时,KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=1:1.
②若所得混合液的pH=2,则a:b=11:9.

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