Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

BD

．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

16.8

mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

B

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

B

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取

25

mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是

C

．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸的密度、质量分数计算出物质的量浓度；
（2）根据各计算公式是否与溶液体积有关判断；
（3）①根据C₁V₁=C₂V₂计算；
②根据C=

n

V

判断；
（4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

解答：解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：

1.19×1000×36.5%

36.5

=11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl^-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，所以V₁=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；
b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L-1

=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C=

n

V

判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等．