Question

【题目】氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n= ．

Answer 1

【答案】加入催化剂；减小NH3浓度；降温；1
【解析】解：①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行，

所以答案是：t4 加入催化剂；t5 减小NH3浓度；t7 降温；

②由反应方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1，1mol的氮气与3mol的氢气完全反应放出92.2kJ的热量，而此时放出热量46.1kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为 =0.5mol，即n×50%=0.5mol，解之得n=1mol，

所以答案是：1．