题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ | |
| B． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O | |
| C． | 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A．铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸；
B．氢氧化钠少量，氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，所以氢离子优先反应，铵根离子不参与反应；
C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．强碱性溶液中，反应产物中应该生成水，不会生成氢离子．
解答 解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子结合氢离子能力大于铵根离子，只有氢离子反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B错误；
C．碱性条件下铝粉还原NaNO2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O，故C错误；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断的常用方法，如：离子方程式两边是否满足电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律等，还要注意反应环境，如D中碱性溶液中产物不会存在氢离子．
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15．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有2种官能团 | |
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13．
将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 | |
| B． | 从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+ | |
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| D． | 根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol |
是一种医药中间体．常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
和乙醇为原料，制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：
$\stackrel{△}{→}$
兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗酸
合成兔耳草醛的路线如下：
、
（写结构式）；检验B中含氧官能团的实验方案是配制银氨溶液，取少量B加入新配制的银氨溶液中，然后水浴加热
．
、
．
12．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． |  用图1装置除去HCl中少量的Cl2 | |
| B． |  用图2装置蒸干Al2（SO4）3饱和溶液制取无水Al2（SO4）3 | |
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| D． |  图4是原电池装置，Fe电极为阴极 |