题目内容
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
A.电负性:C<N<O |
B.该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
C.该分子所有原子处于同一平面 |
D.该分子的加聚产物为 |
A
解析试题分析:A、同周期主族元素,随着原子序数的增大,电负性增大,所以电负性:C<N<O,正确;B、根据结构简式可知,该分子中σ键9个,π键2个,二者数目之比为9:2,错误;C、N原子与周围的原子不在同一平面上,错误;D、加聚后主链为—CH2—CH—,错误。
考点:本题考查有机物的结构与性质、电负性、化学键的分类。
练习册系列答案
相关题目
下列推断正确的是 ( )
A.BF3是三角锥形分子 |
B.NH的电子式:,离子呈平面形结构 |
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键 |
下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.分子晶体中一定含有共价键 | B.离子晶体中一定含有离子键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 | D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下列说法中,不正确的是( )
A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键 |
B.非极性键也可能存在于离子化合物中 |
C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多 |
D.共价化合物在液态时不能导电 |
下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是
A.NH3、NO2。 | B.NaCl、KF |
C.NaOH、Ca(OH)2 | D.MgO、H2O2 |
下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.CCl4和SiCl4的熔点 |
B.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 |
C.SO2和CO2在水中的溶解度 |
D.H2SO3和H2SO4的酸性 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是
A.氯化钠和金刚石 | B.晶体硅和二氧化硅 |
C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中碳元素显-3价 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.该晶体熔点较低 |
X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形
成的常见化合物或者离子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物 |
B.含非极性键的共价化合物 |
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 |
D.可形成双核离子或者四核离子 |