题目内容
下列推断正确的是 ( )
A.BF3是三角锥形分子 |
B.NH的电子式:,离子呈平面形结构 |
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键 |
D
解析试题分析:A、BF3是平面三角形,A不正确;B、铵根是正四面体形结构,B不正确;C、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键,C不正确,D正确,答案选D。
考点:考查分子空间结构、化学键等
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是
A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 |
B.含有共价键的化合物必是共价化合物 |
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 |
下列说法正确的是
A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂 |
B.NaOH中只含有离子键 |
C.CO2与SiO2都属于分子晶体 |
D.熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2 |
下列说法中错误的是
A.CO2、SO3都是极性分子 |
B.KF是离子化合物,HF为共价化合物 |
C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO和SO
A.全部 | B.除①④⑥以外 | C.③④⑤⑥ | D.②⑤⑥ |
下列晶体属于离子晶体的是
A.镁 | B.干冰 | C.氟化钾 | D.金刚石 |
下列结构中,从成键情况看,不合理的是
A. | B. | C. | D. |
下列各组中的分子,全部是以极性键形成非极性分子的是
A.H2、N2、Cl2 | B.CH4、NH3、H2O |
C.HCl、NO、Br2 | D.CO2、CS2、CCl4 |
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
A.电负性:C<N<O |
B.该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
C.该分子所有原子处于同一平面 |
D.该分子的加聚产物为 |