题目内容
下列推断正确的是 ( )
| A．BF3是三角锥形分子 |
B．NH 的电子式： ，离子呈平面形结构 |
| C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 |
| D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键 |
D
解析试题分析：A、BF3是平面三角形，A不正确；B、铵根是正四面体形结构，B不正确；C、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键，C不正确，D正确，答案选D。
考点：考查分子空间结构、化学键等
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是
| A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 |
| B．含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 |
下列说法正确的是
| A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．NaOH中只含有离子键 |
| C．CO2与SiO2都属于分子晶体 |
| D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I2 |
下列说法中错误的是
| A．CO2、SO3都是极性分子 |
| B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 |
| C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 |
| D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO
和SO
| A．全部 | B．除①④⑥以外 | C．③④⑤⑥ | D．②⑤⑥ |
下列晶体属于离子晶体的是
| A．镁 | B．干冰 | C．氟化钾 | D．金刚石 |
下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A． | B． | C． | D． |
下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是
| A．H2、N2、Cl2 | B．CH4、NH3、H2O |
| C．HCl、NO、Br2 | D．CO2、CS2、CCl4 |
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
| A．电负性：C<N<O |
| B．该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
| C．该分子所有原子处于同一平面 |
D．该分子的加聚产物为 |