题目内容
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
| A．NH3、NO2。 | B．NaCl、KF |
| C．NaOH、Ca(OH)2 | D．MgO、H2O2 |
D
解析试题分析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2 是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。
考点：考查关于物质中的化学键类型的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH
和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO
和SO
| A．全部 | B．除①④⑥以外 | C．③④⑤⑥ | D．②⑤⑥ |
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
能用键能知识解释的是
| A．稀有气体的化学性质很不活泼 | B．HCl气体比HI气体稳定 |
| C．干冰易升华 | D．HF熔沸点高于HCl |
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )
| A．PH3分子呈三角锥形 |
| B．PH3分子是极性分子 |
| C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构 |
| D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高 |
某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
| A．电负性：C<N<O |
| B．该分子中σ键与π键数目之比为4:2 |
| C．该分子所有原子处于同一平面 |
D．该分子的加聚产物为 |
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该物质既有氧化性又有还原性 | D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ）
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．由非极性键构成的非极性分子 |
下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
| A．N2 | B．CO2 | C．NaOH | D．CH4 |