题目内容
【题目】随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 ( )
A.提高尾气净化速率的常用方法是降低温度
B.提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【答案】B
【解析】
A．降低温度，反应速率减慢，所以不能通过降温提高尾气净化速率，故A错误；
B．催化剂能够大幅度提高反应速率，所以提高尾气净化速率的最佳途径是研制高效催化剂，故B正确；
C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；
D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；
故选B。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为__________；
②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某电解装置如图所示。
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。
