题目内容

【题目】已知反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量为（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

【答案】D
【解析】解：根据能量守恒，断开2molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量﹣[断开1molH2（g）中化学键吸收的能量+断开1molBr2（g）中化学键吸收的能量]=83kJ，
因此断开1molHBr（g） 分子中化学键需吸收的能量= ×（83kJ+436kJ+193kJ）=356kJ，
故选D．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

练习册系列答案
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【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定

取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣） 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：

实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
请回答：
（1）实验一中的仪器名称：仪器A ， 仪器B；实验二中操作Z的名称 ．
（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为 ．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是 ．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

【题目】PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ）
A.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
B.1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）

A. 4L、0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L、0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L、0.4mol/LNaOH D. 2L、0.15mol/LNa3PO4

【题目】在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应温度：T1＞T2
B.a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

【题目】对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

【题目】已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

【题目】通常把断裂1mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0)，△H=反应物总键能-生成物总键能。

已知：N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol-1)合成氨反应的能量变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)热量________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（2）NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)热量____________(用含a、b、c的代数式表示)kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

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