Question

【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D.Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO ）+2c（H2CO3）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH较多，故A错误；
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释10n倍后，溶液的pH变化小于n，即稀释后溶液的pH＜a+n＜7，故B错误；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D．Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正确；
故选D．