Question

【题目】在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.反应温度：T1＞T2
B.a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2 ， 故A错误；
B．a、b两点的处于等温线上，所以平衡常数相等，Kb=Ka ， 故B错误；
C．a、c两点气体的颜色，a的二氧化氮的体积分数大于c点：a深，c浅，故C错误；
D．b的温度高压强大，所以b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c），故D正确；
故选D．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．